h2so4酸性为什么比h2sio3强

h2so4酸性为什么比h2sio3强？

简单回答：H2SO4的非羟基氧原子数大于H2SO3的非羟基氧原子数。

判断含氧酸的强弱的方法：

将含氧酸改写成 (OH)mXOn的形式

根据n的值的判断含氧酸的强弱

1.

如果n=0，则为极弱酸 如 HClO -----(OH)Cl

2.

如果n=1，则为弱酸 如 H2SiO3 ----(OH)2SiO

3.

如果n=2，则为强酸 如 H2SO4 ---- (OH)2SO2

4.

如果n=3，则为超强酸 如 HClO4 ---- (OH)ClO3

现在H2SO4的n = 2，H2SO3的n=1

所以H2SO4酸性比H2SO3强。

一种元素的最高价含氧酸的相对强弱由这种元素的非金属性决定一一非金属性越强其最高价含氧酸的酸性就越强！

因为，s和Si都处在第三周期，S是第∨IA族，Si是第lVA族，同周期从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性SSi，所以H2S04(S的最高价含氧酸)的酸性强于H2Si03！